化學式平衡氧化數

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只要把描述氧化劑和還原劑的化學變化的離子半反應式合併,就可以得出氧化還原反應的方程式。進行合併時的主要原則:氧化作用中失去的電子總數一定要相等於還原作用中獲得的 ...

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2. 「氧化數方法」是依據「能量守恆定律」產生的平衡法。因為「氧化還原反應」來自於電子轉移，如果反應中有某些原子失去電子，就一定有原子得到電子， ...

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S 的氧化數由-2變為0,表示每個S原子失去2個電子。 Mn 的氧化數由+7變為+2,表示每個Mn 原子獲得5個電子。以最小公倍數法平衡氧化數,使氧化數淨變化量為0: 5H2S(g)+ ...

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半反應平衡法. 氧化數. 平衡法. 自身氧化. 還原反應. Page 4. 化學反應式的平衡. •原子不滅：反應前後原子的種類不變和數目相等. •電荷不滅：反應前總電荷數等於反應後的總 ...

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... 化學(上)第五章第一節「氧化數」。 1. NO3− + H2S + H+ → NO + S + H2O. ① 分析轉移電子數. S, 氧化數：H2S → S −2 → 0（氧化）, H2S為還原劑, 轉移 ...

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(2) 寫出半反應平衡式：. ① 先寫出預知產物。 ② 算出氧化數改變量，並得失電子數。 ③以H＋或OH－平衡電荷。 ④ 以H2O 平衡氫原子或氧原子。