反應熱定義
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反應熱指的是反應前後物質能量的變化，即焓在反應前後的變化量，以Δ. H 表示反應熱。 ○ 反應熱＝生成物焓總和－反應物焓總和. ○ 反應熱僅與初末狀態有關，與所經 ...
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定義：標準狀態下（25 度C、一大氣壓），一莫耳化合物燃燒產生的反. 應熱。 ○ 燃燒熱必為放熱反應，其反應熱必定小於零（ΔH<0）。 ○ 不可燃物 ...
化學高中108新課綱
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熱化學反應方程式可表達反應熱的變化，需要標示物質的狀態（固態s、液態l、氣態g）。 IUPAC定義標準狀態下的反應熱為「標準反應熱」，條件為壓力1bar、溫度298.15K。
反應熱
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高中化學- 反應熱 · 反應前後的熱含量變化，可寫作ΔH。 · 單位：卡（cal）、焦耳（J）。 · 吸熱反應的ΔH為正值，放熱反應的ΔH為負值。 · 需將物質狀態與反應環境狀態標示清楚。
反應熱(整理)
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定義. 化學反應過程中所伴隨的能量變化稱為反應熱(ΔH) ; 分類. j放熱反應以負的ΔH表示 ; 分類 · ‚吸熱反應以正的ΔH表示 ; 影響. 因素. j本性‚莫耳數ƒ溫度m壓力n物理狀態 ; 三大.
反應熱
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反應熱之種類
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反應熱之種類 · 1. 生成熱：. 25℃，1atm下，1莫耳純物質(化合物)由成分元素生成時所產生的熱量變化。 · 2. 分解熱：. 25℃，1atm下，1莫耳純物質(化合物)分解成其成分元素時所 ...
反應熱測定
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壓力下進行，所以反應熱又稱為反應焓(簡寫符號為∆Hrxn 或∆H)。根據慣例. 吸熱時我們將熱量定義為正值而放熱時則將熱量定義為負值，所以對於在. 等壓下進行的等溫化學 ...
標準反應熱
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高中化學- 標準反應熱 · 1 大氣壓、25 °C時測得的反應熱。 · 1 大氣壓、25 °C稱為標準狀態。 · 反應熱包含：生成熱、燃燒熱、分解熱和解離熱等。