沸點上升常數kb

[化學分科總複習] 選修化學(I) Ch3

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亨利定律

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Kb：純溶劑的沸點上升常數(ex：水Kb = 0.52) Cm：溶液的重量莫耳濃度 (2) 凝固點：固體溶劑之蒸氣=液體溶劑之蒸氣壓時之溫度（液體物質開始凝固成固體的溫度）

依數性質（Colligative Properties）

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（∆Tb：沸點上升量，Cm：重量莫耳濃度，Kb ：沸點上升常數） 滲透壓П = i CMRT （П：滲透壓，CM：體積莫耳濃度，R：理想氣體常數，T：絕對溫度）.

單元七溶液7-1 濃度的單位7

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(二) 沸點上升: 將非揮發性的溶質加入溶劑中，溶液的沸點. 比純溶劑高。 ΔTb = Kb m. ΔTb：沸點上升度數m：溶液之重量莫耳濃度. Kb：溶劑 ...

水溶液凝固點降低與沸點升高

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溶液的沸點上升和凝固點下降相似，溶液濃度愈大，溶液的沸點愈高，非揮發性非電解質的稀薄溶液之沸點上升值和溶液的重量莫耳濃度（Cm）成正比（式二）。

沸點上升法求分子量的限制（下）

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沸點上升常數僅與溶劑有關，而與非揮發性溶質的性質無關，其上升度數的多寡，亦僅與溶質的粒子數有關，至溶質是葡萄糖或蔗糖，其結果並没有差別。

沸點上升與凝固點下降Boiling

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ΔT是沸點提高的幅度，或溶液的沸點與純溶劑的沸點之間的差距；Kb是描述溶劑特質的常數，稱為沸點升高常數model boiling-point elevation ...

溶液依數性質

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沸點上升(英文: Boiling-point elevation)是描述非揮發性混合溶液的沸點會比非揮發性純 ... 沸點上升常數Kb與溶劑的蒸氣壓和分子量有關和溶質無關。

選修化學(上) 第一章溶液的狀態與性質

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在∆Tb＝Kbm 公式中，Kb 為莫耳沸點上升常數，由實驗得知其值大小. 與下列何項因素有關？ (A)溶質種類(B)溶質的分子量(C)溶劑種類. (D)溶液的濃度。