活化能反應熱

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用黑斯定律可以證明，莫耳反應熱對溫度的導數等於反應物的莫耳熱容減去生成物的莫耳熱容，這兩者不盡然相同，但因為會互相抵銷，所以在溫差不大的情況下和 ...

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定義化學反應過程中所伴隨的能量變化稱為反應熱. ... 燃燒熱均為負值. lΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能. 活化能均為正值. mΔH = 反應物的總鍵能– 生成物的總鍵能.

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溫度升高可以改變反應熱但卻不能改變正逆反應活化能可是反應熱不是△H=Ea-Ea'嗎既然活化能和活化複合體不能改變那反應熱為什麼會改變阿？

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註：Ea(+)指正反應的活化能，Ea(−)指逆反應的活化能。 ΔH = H生成物總能− H反應 ... 「溫度對反應熱有影響，卻對活化能沒. 影響，但是反應熱又可從正反應活化能減去.

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濃度及反應熱. (2) 活化能高者，反應速率慢；活化能低者，反應速率快。 (3) 化學反應的活化能必大於零，但放射性元素衰變時的活化能為零，即不需.

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也就是∆H=生成物位能-反應物位能 (活化能就是位能) 所以這個公式其實是在溫度變化不大時的近似值. 活化能不受溫度影響受溫度影響的是動能Ek=3/2 RT