為什麼要混成軌域
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[化學]混成軌域&VSEPR
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混成軌域(Hybridized orbital) 是一種為了解釋原子軌域與分子鍵結測量結果不同而創造出來的理論。 由於原子軌域中，主要是以s、p軌域進行鍵結，但由於 ...
![[學科] 混成發生原因](https://api.multiavatar.com/%5B%E5%AD%B8%E7%A7%91%5D+%E6%B7%B7%E6%88%90%E7%99%BC%E7%94%9F%E5%8E%9F%E5%9B%A0-+%E7%9C%8B%E6%9D%BFChemistry+-+%E6%89%B9%E8%B8%A2%E8%B8%A2%E5%AF%A6%E6%A5%AD%E5%9D%8A.png?apikey=viVnb6N20jclO8){kind=avatar}
[學科] 混成發生原因
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NH3 N原子在P軌域有三個半填滿的軌域應該可以提供給三個氫做鍵結為什麼N還要混成為SP3呢? 想請問混成的發生原因?
以XH3分子驗證混成理論
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學生：您是否能再解釋一次，為什麼要使用三個p軌域來代替氮的混成軌域？ 教授：如果你只看一個氮原子，它其中一個軌域中有兩個電子，其他三個軌域中各有一個電子，對嗎？
混成軌域
https://highscope.ch.ntu.edu.t
混成軌域一般是假設為許多原子軌域的組合，以不同的比例疊加而成。混成軌域不一定要拿來描述分子，只不過對於那些利用碳、氮和氧（或少數含有硫、磷）所 ...
混成軌域
https://highscope.ch.ntu.edu.t
混成軌域一般是假設為許多原子軌域的組合，以不同的比例疊加而成。混成軌域不一定要拿來描述分子，只不過對於那些利用碳、氮和氧（或少數含有硫、磷）所 ...
混成軌域
https://zh.wikipedia.org
混成軌域（英語：Hybrid orbital）是指原子軌域經混成（hybridization）後所形成的能量簡併的新軌域，用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用來 ...
要怎麼知道是用混成軌域鍵結還是一般的軌域？？？
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混成軌域提出本是為了解釋多原子分子的鍵結與結構。 比如說CH4中C原本只有2p有2個未成對電子，如何能鍵結4個H？或是NH3中，如果N是直接用2p中的3個 ...
軌域
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混成軌域(Hybrid orbital) ... 意義：在多原子分子中，分子軌域並非單純二原子之軌域之集合，而是在一原子中，其許多的軌域，先混合後再形成的，此種軌域稱為混成軌域。這些 ...
附錄一．上課講義
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碳原子在鍵結後，其價電子所佔有的軌域是一種以原始的2s和2p軌域經過混成而. 得的新式軌域，叫做sp3混成軌域，然後再分別與氫原子的1s軌域重疊而形成鍵結。 CH4 p__ __ __.
（高三化學鍵） 1.何時需要混成？
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混成軌域只是解釋分子鍵結時軌域能量分佈的變化而已不是需不需要的問題那是量子力學上解釋電子機率分佈的波函數變化單一原子不會自然存在（除了部分 ...