離子鍵電負度
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電負度( Electronegativity)（二）：極性與氫鍵
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共價鍵的極性大小和鍵結原子的電負度差有關，電負度差越大，共價鍵的極性愈大，當電負度差超過1.5就變成離子鍵了。極性共價鍵極性的方向為正電荷指向負 ...
電負度
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... 電負度，簡稱為電負度。元素電負度數值越大，原子在形成 ... 電負度差越大，鍵的極性越強。當化學鍵兩端元素的電負度相差很大時（例如大於1.9）所形成的鍵則以離子鍵為主。
鮑林電負度概念、化學鍵之離子性
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電負度(Electronegativity)（一）：鮑林電負度概念、化學鍵之離子性 · 離子鍵─金屬與非金屬原子相互作用時，電子發生轉移形成陰、陽離子間的吸引力，而將 ...
電負度
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電負度又稱陰電性，為元素原子在共價鍵中，吸引共用價電子對的能力，如H：F中，F原子吸引共用價電子對的強度比H原子大，所以F電負度大於H。 1. 元素的非金屬性越強，則其電 ...
電負度與鍵結的極性
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1932年鮑林經由計算歸納出此電負度表，此表的數字是相對的數值，簡單來說，數值越大表示此原子吸引電子的能力越大，我們可以利用這個表來預測共價鍵的極性 ...
§ 6 5 離 子 鍵 §
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當兩原子以離子鍵化合後，兩者電負度相差愈大，鍵結電子對愈偏向一方，在這一方的電子對出現機率愈大，而鍵的離子特性也就較大。反之，電負度差較小者，鍵的共價性較大。
極性
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相反，當兩者的電負度相差值大得足以令其中一種離子完全取走了另一方的一粒電子，就會產生極性鍵——或更貼切而言，是離子鍵。「極性」和「非極性」二詞多用於形容共價鍵上。
負電性
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電負度(electronegativity)又稱陰電性或負電性，是原子的化學特性之一，用來描述原子吸引電子的能力；電負度越大，原子吸引電子的能力越強。當不同元素之間有電負度差異時 ...