h2鍵能：有機化學的基礎64(上) 化學鍵解離能
有機化學的基礎64(上) 化學鍵解離能
H2和F2为什么氢气键能更大？
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是的，在H2O分子和F2分子之间可以形成氢键。氢键是一种类似于化学键的相互作用，它是由两个原子之间的电荷不平衡所引起的。在氢键中，一个原子的电子较多，另一个原子 ...
H—O键键能为463KJmol，即18克H2O分解成H2和O2时
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化学反应是旧键的断裂和新键的生成，反应是吸收能量还是释放能量，你得比较反应前的物质总键能和反应后的总键能。 即后者减去前者以这个例子来说，释放或吸收的能量=H2 ...
N2.O2.F2.H2反应能力依次增强
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键能依次减弱，破坏化学键需要的能量依次减小，所以反应能力依次增强。 ... N2，O2，F2与H2反应能力依次增强，理由是N2，O2，F2的键能依次减小，分子越来越活泼，反应 ...
为什么HCL的键能比H2大不是说化学键越短的键能越大
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为什么HCL的键能比H2大不是说化学键越短的键能越大 ...展开 ...收起. 共1个回答 ... 因为键长越短，原子核对电子的吸引越强，化学键更不容易断裂，键能越大. 汐云静滢.
为什么N2比H2稳定，键长却比H2长？
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N2中，两原子以三键相连，键能大，破坏该键所需能量高，因此也就不易被破坏，故稳定；H2中，两原子以单键相连，键能小，破坏该键所需能量小，故不如N2分子稳定。
想請問沸點H2>Cl2>Br2>F2>I2 各是如何判斷的？
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至於為什麼H2的鍵能最大，是因為H2的分子大小是這5個分子中最小的，H是第一週期的，F2、Cl2、Br2、I2都已經到第二、三、四、五週期去了，分子越小，鍵 ...
氫鍵
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其鍵能最大約為200kJ/mol，一般為5-30kJ/mol，比一般的共價鍵、離子鍵和金屬鍵鍵能要小，但強於靜電引力。 氣態的羧酸常以二聚體形成存在 乙醯丙酮的烯醇式結構借分子 ...
絕對鍵長誤差
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鍵能
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另一為平均鍵能，乃相同的兩種原子在不同分子中鍵結之平均值。 鍵解離能之說明（指氣體）：當H2（或寫成H-H）變成2H(g)時，每莫耳吸收了435KJ/mol， ...