c2h4混成軌域：C2H4電子組態.激發.混成作用.共價鍵(1σ+1π)(2-1
C2H4電子組態.激發.混成作用.共價鍵(1σ+1π)(2-1
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47.有關乙烯(C2H4)之敘述，下列何者錯誤？ (A) 分子中含有 ...
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有關乙烯(C2H4)之敘述，下列何者錯誤？ (A) 分子中含有5 個σ 鍵與1 個π 鍵 (B)碳原子之混成軌域為sp2 (C)碳原子間以p 軌域形成π 鍵 (D)H － C － H 之鍵角大於120 o.
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7. 乙烯C2H4中的C
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乙烯C2H4中的C-C-H 鍵角為120°。碳原子是以哪種方式進行軌域混成？ (A) sp (B) d2 sp 3 (C) sp3 (D) sp2. 警大◇普通化學- 107 年- 107 中央警察大學_消佐班第22 ...
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【化學】混成軌域sp、sp2、sp3怎麼算？
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【化學】混成軌域sp、sp2、sp3怎麼算？ · 到底要怎麼算呢？ · ex. · CC之間的鍵結，就必須 · →計算過程：(4X1+1X3)/2=3.5≒4，所以是sp3 · CC之間的鍵結是sp3 · →計算 ...
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【龍騰選化2】【化學鍵結】下列有關乙烷C2H6、乙烯 C2H4、乙炔 ...
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乙烯
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H-C-C鍵角為121.3°；H-C-H鍵角為117.4°，接近120°，是理想的sp混成軌域。這種分子也比較僵硬：旋轉C=C鍵是一個高吸熱過程，需要打破π鍵而保留σ鍵。 雙鍵是一個高電子 ...
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為什麼一樣是碳混成出來的軌域不一樣？
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一個是乙烯(C2H6)一個是乙炔(C2H4) 乙烯中間的碳碳為雙鍵乙炔中間的碳碳為參鍵混成出來的軌域當然不同至於為何是混成出sp2 sp則是看能量決定分子形狀 ...