鍵能電負度：電負度(electronegativity)
電負度(electronegativity)
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[高中] 關於電負度與鍵能
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課堂上老師舉了一個例子說明電負度差愈大則鍵能愈大鍵能： H-F > H-Cl > H-Br > H-I 理由是因為兩原子的電負度差四組遞減但是電負度差的不同從電負度 ...
鍵能
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由氣態原子鍵結成物質時所放出來的能量。 鍵數越多，鍵能越大。 鍵數相同時，兩原子的電負度差越大者，鍵能越大。
電負度
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1932年鲍林(Linus Pauling, 1901-1994)首先提出電負度用來說明價鍵理論中電子於共價鍵的分布情形；電負度愈高的原子則愈能吸引電子靠近。現在電負度已經是 ...
電負度( Electronegativity)（二）：極性與氫鍵
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原子和原子之間因作用力結合，能量降低形成化學鍵，根據路易士的鍵結理論，如果形成鍵結的原子為不同元素，其元素電負度不同造成對鍵結電子對的吸引力不同 ...
電負度(Electronegativity)（三）：溶解度(Solubility)、酸的強度 ...
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電負度(Electronegativity)（三）：溶解度(Solubility)、酸的強度(Acidity) ... 因為共價鍵的鍵結原子之間的電負度差異，造成鍵結原子對鍵結電子對的不對等 ...
電負度
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它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負度，簡稱為電負度。元素電負度數值越大，原子在形成化學鍵時對成鍵電子的吸引力越強。
電負度與鍵結的極性
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1932年鮑林經由計算歸納出此電負度表，此表的數字是相對的數值，簡單來說，數值越大表示此原子吸引電子的能力越大，我們可以利用這個表來預測共價鍵的 ...
鮑林電負度概念、化學鍵之離子性
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電負度(electronegativity)又稱陰電性或負電性，是原子的化學特性之一，用來描述原子吸引電子的能力；電負度越大，原子吸引電子的能力越強。當不同元素之 ...