活化能反應熱：請問如果溫度上升不會影響活化能那為什麼還會改變反應熱 ...

請問如果溫度上升不會影響活化能那為什麼還會改變反應熱 ...

因為其實公式長這樣∆H=H生成物-H反應物=(生成物動能+生成物位能)-(反應物動能+反應物位能)當反應的∆T溫度變化不大時動能變化不是很大光看反應的位 ...。其他文章還包含有：「【問題】溫度與反應熱和活化能」、「反應熱(整理)」、「溫度和反應熱」、「溫度對反應熱與活化能的影響」、「物質科學」

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在反應速率中有學到溫度對反應熱有影響但對活化能沒有但是反應熱的定義不是正反應活化能減逆反應活化能嗎?(不知有無記顛倒有請更正)既然活化能都不變 ...

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定義化學反應過程中所伴隨的能量變化稱為反應熱. ... 燃燒熱均為負值. lΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能. 活化能均為正值. mΔH = 反應物的總鍵能– 生成物的總鍵能.

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溫度升高可以改變反應熱但卻不能改變正逆反應活化能可是反應熱不是△H=Ea-Ea'嗎既然活化能和活化複合體不能改變那反應熱為什麼會改變阿？

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註：Ea(+)指正反應的活化能，Ea(−)指逆反應的活化能。 ΔH = H生成物總能− H反應 ... 「溫度對反應熱有影響，卻對活化能沒. 影響，但是反應熱又可從正反應活化能減去.

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濃度及反應熱. (2) 活化能高者，反應速率慢；活化能低者，反應速率快。 (3) 化學反應的活化能必大於零，但放射性元素衰變時的活化能為零，即不需.