氫鍵凡德瓦力大小：分子間作用力

分子間作用力

分子間的作用力通稱為凡得瓦力。➢凡得瓦力的能量大小通常小於5kJ／mol。➢凡得瓦力可概分為下列三種：.❑偶極－偶極力(極性與極性分子間)。。其他文章還包含有：「凡得瓦力」、「凡得瓦力」、「分子間作用力」、「分子間引力的強弱比較」、「分子間的作用力」、「分子間的作用力-凡得瓦力與氫鍵」

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凡得瓦力是一種電性引力，但它比化學鍵或氫鍵弱得多，通常其能量小於5kJ/mol。分子的大小和凡得瓦力的大小成正比。凡得瓦力的主要來源有三種機制：. 極性 ...

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... 德瓦耳斯命名。凡得瓦力是一種電性重力，但它比化學鍵或共價鍵弱得多，通常其能量小於5kJ/mol。凡得瓦力的大小和分子的大小成正比。水分子之間的氫鍵（主要）和凡得瓦力.

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分子大小：分子(分子量)越大所含的電子數越多，其凡德瓦引力越大。分子形狀：分子形狀越不對稱，出現電子分布不均的機率較大，其凡德瓦力越大。

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(1)具有氫鍵者. 引力往往是最大的，偶極作用力次之，倫敦分散力最小。不過這樣的次序必須是在所比較的分子其本身的大小不可以相差太懸殊的情況下才會成立。 (2)若要比較 ...

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1. 分類：分子間的作用力依其產生的形式分為凡得瓦力(van der Waals force) 與氫鍵。 2. 影響：分子間的作用力對物質巨觀性質，如熔點、沸點、溶解度等，有相當大的影響 ...

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... 力，所以其次比較極性大小，最後比較接觸面積。 ※小提醒：偶極-偶極力強度與極性大小有關；倫敦分散力強度與接觸面積大小有關。 ‚ 熔點：分子量→對稱 ...