反應熱活化能：請問如果溫度上升不會影響活化能那為什麼還會改變反應熱 ...
請問如果溫度上升不會影響活化能那為什麼還會改變反應熱 ...
“活化能必大於反應熱” 這句話哪裡錯？
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所謂正逆活化能只會對應同一個位能圖中的反應熱阿。 你要說逆反應熱的話，本身就已經變成逆反應，是另外一個位能圖了。 像你下面畫的圖，逆活化能可能 ...
【問題】溫度與反應熱和活化能
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在反應速率中有學到. 溫度對反應熱有影響. 但對活化能沒有. 但是反應熱的定義不是正反應活化能減逆反應活化能嗎?(不知有無記顛倒有請更正).
反應熱(整理)
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‚ΔH = 反應物的燃燒熱– 生成物的總燃燒熱. 燃燒熱均為負值. lΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能. 活化能均為正值. mΔH = 反應物的總鍵能– 生成物的總鍵能. 鍵能均為正值 ...
溫度和反應熱
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2017年1月14日03:56. 溫度升高可以改變反應熱但卻不能改變正逆反應活化能可是反應熱不是△H=Ea-Ea'嗎既然活化能和活化複合體不能改變那反應熱為什麼會改變阿？
溫度對反應熱與活化能的影響
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註：Ea(+)指正反應的活化能，Ea(−)指逆反應的活化能。 ΔH = H生成物總能− H反應物總能 ... 「溫度對反應熱有影響，卻對活化能沒. 影響，但是反應熱又可從正反應活化能減去.
溫度對反應熱與活化能的影響／龔自敬
http://chemed.chemistry.org.tw
活化能（一般指的是活化「位能」）不隨溫度變化而變化；但反應熱會隨溫度變化而變化。
為什麼溫度提高反應熱也會改變？
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反應熱由動能差（delta Ek)和位能差（delta U)決定溫度可以改變反應前後的動能差（正逆反應速率不等量改變）但不能改變位能差（Ea不變） 幫你比較一下 ...
熱化學方程式表示法
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反應物之總燃燒熱－生成物之總燃燒熱. 4. ΔH = 反應物之總鍵能－生成物之總鍵能. 5. ΔH = 生成物的化學位能– 反應物的化學位能. 6. ΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能.
阿瑞尼斯方程式
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因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利。