反應熱公式活化能：溫度對反應熱與活化能的影響
溫度對反應熱與活化能的影響
溫度對反應熱與活化能的影響／龔自敬
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「溫度對反應熱有影響，卻對活化能沒影響，但是反應熱又可從正反應活化能減去逆反應活化能而得」，這些描述矛盾嗎？如何解釋呢？ n 反應熱變化. 高中化學在教到活化能的 ...
反應熱(整理)
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‚ΔH = 反應物的燃燒熱– 生成物的總燃燒熱. 燃燒熱均為負值. lΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能. 活化能均為正值. mΔH = 反應物的總鍵能– 生成物的總鍵能. 鍵能均為正值 ...
熱化學方程式表示法
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A+B+反應熱→C+D (吸熱反應)；A+B→C+D－反應熱(吸熱反應)。 ※注意：. 反應熱『＋ ... 6. ΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能. ΔH：反應熱. ※ ΔH＞0（正值），即Hˍ反應 ...
阿瑞尼斯方程式
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因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利。
請問如果溫度上升不會影響活化能那為什麼還會改變反應熱 ...
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因為其實公式長這樣∆H=H生成物-H反應物=(生成物動能+生成物位能)-(反應物動能+反應物位能) 當反應的∆T溫度變化不大時動能變化不是很大光看反應的位 ...
反應熱，活化能以及焓變之間的關係是什麼？
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... 可以得到焓變和活化能的關係。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能 ...
化學動力學
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有些蛋白酶催化的蛋白水解反應中，雖然用酶作催化劑時的活化能要比用酸催化時高出12kJ/mol，但酶催化的速率仍然要高得多。這就可以用活化熵的概念來解釋。 實驗方法 ...
請問反應熱= 物體的動能+物體的位能嗎?!
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(2)若為狀態改變，反應熱的計算公式為△H＝mX，其中X為熔化熱或汽化熱等，故知溫度改變需吸熱或放熱，以改變物質的狀態(即位能)。 由此可知，反應熱同時受溫度及影響，但 ...
反應活化能
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反應活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對複雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的 ...