活化能計算：溫度對反應熱與活化能的影響
溫度對反應熱與活化能的影響
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反应活化能定律公式阿伦尼乌斯公式
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非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。
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反應活化能
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反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對複雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。
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活化能
https://highscope.ch.ntu.edu.t
活化能(Activation Energy)，讓化學反應發生所需的最低能量。活化能的大小等於反應活化障壁(Activation barrier)的高度，為一實驗參數，用來描述反應速率 ...
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活化能
https://zh.wikipedia.org
活化能（Activation energy）是化學名詞，又稱為閾能。這名詞由阿瑞尼斯在1889年引入，用來定義起化學反應須克服的能量障礙。活化能可以用於表示起化學反應所需的最少 ...
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溫度對反應熱與活化能的影響／龔自敬
http://chemed.chemistry.org.tw
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熱化學方程式表示法
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反應物之總鍵能－生成物之總鍵能. 5. ΔH = 生成物的化學位能– 反應物的化學位能. 6. ΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能. ΔH：反應熱. ※ ΔH＞0（正值），即Hˍ反應物＜Hˍ ...
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說明
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阿瑞尼斯方程式
https://zh.wikipedia.org
因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利。