正反應活化能-逆反應活化能
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「正反應活化能-逆反應活化能」文章包含有：「26.某反應A→B+C的正反應活化能爲85kJmol」、「“活化能必大於反應熱”這句話哪裡錯？」、「反應熱(整理)」、「基礎講義」、「已知一可逆反应正反应的活化能，怎样求逆反应的活化」、「正逆反应的活化能之差等于焓变往往是错的」、「溫度對反應熱與活化能的影響」、「請問A選項還有為什麼逆反應活化能是45kcal」、「请问正逆反应的活化能有什么关系？」
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26.某反應A → B + C的正反應活化能爲85 kJmol
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某反應A → B + C的正反應活化能爲85 kJ/mol，逆反應活化能爲35 kJ/mol，則該反應的莫耳反應熱爲何？ (A)-85kJ (B)-50kJ (C) 35kJ (D) 50 kJ.
“活化能必大於反應熱” 這句話哪裡錯？
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反應熱=正活化能-逆活化能。 所以活化能和反應熱的大小沒有絕對關係。 ... 可是正反應活化能恆大於正反應反應熱逆反應活化能恆大於逆反應反應熱不能這樣解釋 ...
反應熱(整理)
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lΔH = 正反應的活化能– 逆反應的活化能. 活化能均為正值. mΔH = 反應物的總鍵能– 生成物的總鍵能. 鍵能均為正值. 格銳目氣體擴散定律. 在一定溫度及壓力下，氣體的擴散運動 ...
基礎講義
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正反應活化能=活化錯合物位能-反應物位能. 逆反應活化能=活化錯和物位能-生成物位能. 3. 活化能與反應熱: a. =正反應活化能-逆反應活化能 b. 活化能大小不會影響反應熱之 ...
已知一可逆反应正反应的活化能，怎样求逆反应的活化
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正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。 例如，若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。
正逆反应的活化能之差等于焓变往往是错的
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很多考题和文献当涉及到正逆反应活化能之差时直接给出E_a1}-E_a2}=-Delta H 其中1代表正向反应，2代表逆向反应。但是此关系式往往是错的。
溫度對反應熱與活化能的影響
http://chemed.chemistry.org.tw
註：Ea(+)指正反應的活化能，Ea(−)指逆反應的活化能。 ΔH = H生成物總能− H反應物總能. [2]. = [E(生成物總動能) ...
請問A選項還有為什麼逆反應活化能是45kcal
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正活化能30，逆活化能50，反應熱-20阿。 A的活化能指的就是正反應活化能。
请问正逆反应的活化能有什么关系？
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如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。 不同温度下分子能量分布是不同的。当温度升高时，气体分子的运动 ...