凝固點下降計算

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凝固點下降度數（∆Tf）與溶質粒子重量莫耳濃度間的比例關係可以下列公式表示： ∆Tf = Tf（純溶劑）– Tf（溶液）= Kf ∙ m Page 2 普通化學實驗 2 其中Tf 為凝固點，Kf 是溶劑的凝固點下降常數，而m 為重量莫耳濃度。本實驗以三級丁醇（t- Butanol）* 為試材。

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計算 · ΔTF，凝固點的下降，定義為TF純溶劑 - TF溶液. · KF，凝固點降低常數，只取決於溶劑性質，而非溶液。對於水，KF = 1.853 K·kg/mol. · b，重量莫耳濃度（溶質物質的量比溶劑質量 ...

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實驗計算：. 1.在坐標紙上繪製冷卻曲線並確定凝固點。 2.計算每次使用稀釋液時溶質的分子量。 3.繪製所添加的NaCl 重量得到的分子量。當 ...

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下降量與三相點變化成正比）. 再配合B 式可勉強得凝固點下降公. 式：∆Tf =Kf · Cm。參、熱力學推導法介紹. 依下列十個步驟，可順利推導出依數. 性的沸點上升與凝固點下降兩種 ...

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根據這個概念，為使冰的蒸氣壓等於溶液的蒸氣壓，也就是達成固液共存的狀態，必須將溫度下降。在圖5的最右方圖中就是以控溫系統調降溫度，依據水的質量與所加溶質 ...

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ΔTf：溶液的凝固點下降度數(℃)=純溶劑凝固點－溶液凝固點. Kf：純溶劑的凝固點下降常數(ex：水Kf = 1.86) Cm：溶液的重量莫耳濃度 (3) 適用於稀薄，非電解質溶液及非 ...

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理想氣體定律. 理想氣體PV=nRT, P(Pa),V(m3),n(mol), R(J/mol-K), T(K). 壓力的定義P =F/A (N/m2),. 左式: PV= F/A (N/m2) × V(m3) =PV(N-m)= PV(J).