活化能反應速率關係：反應速率：瞭解動力Reaction Rates
反應速率：瞭解動力Reaction Rates
單元八反應速率
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活化能 愈高的反應，反應速率愈慢。 反應熱(ΔH)：生成物的位能和反應物的位能差。 吸熱反應的ΔH> 0，放熱反應的ΔH＜ 0。 (三) 反應物的接觸面積：反應物粒子愈小，反應物的總表面 積愈大，反應物粒子碰撞機會愈大，反應速率增加。
阿瑞尼斯方程式
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因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利。
十五章化學動力學
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▫ 微分式速率定律：速率和濃度之關係. ▫ 積分式速率定律：濃度和時間之關係 ... ▫ 但反應速率與∆E 無關，而是和活化能E a. 有關. ▫ 碰撞分子之總動能必須超過 ...
化學反應速率
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：任何化學反應的發生，必需反應粒子互相接近碰撞，則反應速率與碰撞次數成正比。 活化能：所謂活化能就是能使粒子發生反應的最低能量。 有效碰撞：所謂有效碰撞是指 ...
有關催化劑的一些迷思概念
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5.添加催化劑時正逆反應雖然等量降低,但是正逆反應的活化能不相等,因此降低比率並不. 相同,為何能使正逆反應速率等比率變快?以致不影響化學平衡。 本文就上列問題,試以學生 ...
基礎講義
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5. 活化能與反應速率: 活化能越大，反應速率越慢；活化能越小，反應速率越快。
溫度升高，反應速率增快的理由
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(1) 正催化劑：促進化學反應的產生，降低活化能，以縮短反應時間，加快反應速率。 (2) 負催化劑：抑制化學反應的產生，提升活化能，以延長反應時間，減緩反應速率。
化學平衡
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1. 活化能為活化複合體與反應物或生成物之間的能量差，活. 化能愈高，反應速率愈慢。 2. 活化能是一種能量障礙，粒子的能量需超越活化能才能形. 成有效碰撞，可分為正 ...