反應速率溫度公式：反應速率與化學平衡
反應速率與化學平衡
化學反應的奧秘：從反應速率到化學平衡
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反應速率的計算方法： 其算式為： 平均速率= Δ濃度/ Δ時間例如，對於一個化學反應A → B，如果在10 秒內反應物A 的濃度從0.2 M 減少到0.1 M，則平均速率 ...
十五章化學動力學
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... ：. ▫ 反應速率. ▫ 速率定律：速率和濃度的關係. ▫ 反應機構：反應進行的步驟. 有助於找尋有利反應進行之方法. ▫ 影響反應速率之因素：反應物的本質、溫度、. 濃度、壓力等.
反應速率
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a. 溫度高⇒ 粒子能量高⇒ 粒子碰撞機會高⇒ 有效碰撞多⇒ 反. 應速率快。 b. 一般而言，溫度每增加10℃，反應速率×2。⇒ r＝2. ΔT/10.
溫度影響反應速率
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反應物的溫度愈高，反應速率愈快。 例如：夏天氣溫高，食物較易腐敗，故食物需置入冰箱保存。 例如：加油站或瓦斯行要嚴禁菸火，以防溫度太高而易引起燃燒。
濃度與表面積
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無論吸熱或放熱反應，反應速率都會增加(但不成正比)。這是因為溫度愈高，粒子運動速率愈大，則反應物粒子碰撞次數及能量會增加，故使反應速率愈大。 ※欲在短時間內完成化學反應 ...
阿伦尼乌斯公式
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公式写作k=Ae - Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
阿瑞尼斯方程式
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阿瑞尼斯方程式（或公式）是化學反應的速率常數與溫度之間的關係式，適用於基元反應和非基元反應，甚至某些非均相反應。其不定積分形式為：. k = A e − E a / R T ...
阿瑞尼斯方程式
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阿瑞尼斯方程式（或公式）是化學反應的速率常數與溫度之間的關係式，適用於基元反應和非基元反應，甚至某些非均相反應。其不定積分形式為：. k = A e − E a / R T ...