活化能反應速率:十五章化學動力學

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阿瑞尼斯方程式
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因此活化能越高,溫度升高時反應速率增加得越快,反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應,則高溫對活化能高的反應有利,低溫對活化能低的反應有利。

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單元八反應速率
單元八反應速率

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(一) 反應物的本性(活化能的高低):需要化學鍵的破壞及. 生成的反應,反應速率較慢。不需要電子轉移和化學鍵. 的形成、破壞及變化的反應最快。 (二) 反應物的濃度:依 ...

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說明
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反應活化能
反應活化能

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活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。 提出. 在Arrhenius提出活化能概念之前,人們對溶液反應曾總結出這樣一個規則:溶液温度每升高10℃,反應速率將成倍增加。

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36 關於反應速率及碰撞理論,下列敘述何者正確? (A)增加 ...
36 關於反應速率及碰撞理論,下列敘述何者正確? (A)增加 ...

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活化能:. 隨反應物種類而改變與溫度、反應熱以及濃度沒有關聯。 活化能高,反應速率慢。 活化能低,反應速率快。 ... 催化劑可以改變反應速率,改變反應途徑,改走低活化能的反應 ...

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基礎講義
基礎講義

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5. 活化能與反應速率: 活化能越大,反應速率越慢;活化能越小,反應速率越快。

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反應速率:瞭解動力Reaction Rates
反應速率:瞭解動力Reaction Rates

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... 速率常數:1/T(溫度)是每莫耳分子、每單位時間、在一段反應距離移動的「熱含量」。 19. ΔH‡,活化能,是每莫耳「反應物」要變成「過渡狀態」必須 ...