活化能反應速率：36 關於反應速率及碰撞理論，下列敘述何者正確？ (A)增加 ...

阿瑞尼斯方程式

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因此活化能越高，溫度升高時反應速率增加得越快，反應速率對溫度越敏感。如果同時存在多個活化能值不同的反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利。

單元八反應速率

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(一) 反應物的本性（活化能的高低）：需要化學鍵的破壞及. 生成的反應，反應速率較慢。不需要電子轉移和化學鍵. 的形成、破壞及變化的反應最快。 (二) 反應物的濃度：依 ...

說明

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十五章化學動力學

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▫ 可以定性的解釋：溫度增加，反應速率變快. ▫ 實驗證實：反應速率<< 碰撞頻率. ▫ 只有極少數的碰撞會產生反應，為什麼？ Page 50. 50. ▫ 1880 年代，Arrhenius首先提出活化能的 ...

反應活化能

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活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。 提出. 在Arrhenius提出活化能概念之前，人們對溶液反應曾總結出這樣一個規則：溶液温度每升高10℃，反應速率將成倍增加。

基礎講義

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5. 活化能與反應速率: 活化能越大，反應速率越慢；活化能越小，反應速率越快。

反應速率：瞭解動力Reaction Rates

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... 速率常數：1／T（溫度）是每莫耳分子、每單位時間、在一段反應距離移動的「熱含量」。 19. ΔH‡，活化能，是每莫耳「反應物」要變成「過渡狀態」必須 ...