濃度影響反應熱
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勒沙特列原理
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改變平衡中任一物質的濃度會使得平衡向減弱這種改變的方向移動，該體系傾向於反抗外來因素對原始平衡的改變。反過來，反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。
反應熱
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高中化學- 反應熱 · 反應前後的熱含量變化，可寫作ΔH。 · 單位：卡（cal）、焦耳（J）。 · 吸熱反應的ΔH為正值，放熱反應的ΔH為負值。 · 需將物質狀態與反應環境狀態標示清楚。
反應熱(整理)
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定義. 化學反應過程中所伴隨的能量變化稱為反應熱(ΔH) ; 分類. j放熱反應以負的ΔH表示 ; 分類 · ‚吸熱反應以正的ΔH表示 ; 影響. 因素. j本性‚莫耳數ƒ溫度m壓力n物理狀態 ; 三大.
單元八反應速率
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8-2 速率定律. 速率定律：反應物的濃度與反應速率之關係。 a A ＋ b ... 正催化劑可降低正、逆反應的活化能，改變原有的反. 應路徑，因而改變反應速率，不影響反應熱的大小。
影響平衡的因素
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R ＜R ⇒反應向反應物進行. 影響平衡. 的因子. 包含➀濃度、➁壓力、➂溫度等三項，而催化劑的作用因對正、逆兩向反. 應速率之影響等量，故僅能改變達成平衡之時間，而不 ...
濃度和温度的變化對化學平衡的影響
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從以上例子可見，平衡體系受到反應物的濃度變化影響時，. 平衡位置會相應地移動 ... (a) 温度上升(在熱水中) 令平衡位置向右移動，產生更多NO2(g)。 (b) 温度下降(在冰 ...
發現濃度對熱失控的誘導期和速率之影響
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... 熱失控的反應級數和反應速率。初. 始反應速率是改變某一種反應物的初始濃度，其它反應條件維持固定不變進行一系列的試. 驗，進而求得反應物的濃度變化對反應初始速率的影響 ...